Кратко об аскорбиновой кислоте
Добрый день, уважаемые читатели. Сегодня мы с вами поговорим об аскорбиновой кислоте, а так же её некоторых химических свойствах.
Итак, аскорбиновая кислота - это соединение с химической формулой C₆H₈O₆. Относится к классу органических кислот.
Физически аскорбиновая кислота представляет из себя белый кристаллический порошок. Вкус - кислый. Аскорбиновая кислота легко растворима в воде; медленно растворима в этаноле, глицерине и пропиленгликоле. Практически нерастворима в эфире, бензоле, хлороформе, маслах и жирах. В сухом виде стабильна на воздухе, но в виде водных растворов быстро окисляется.
В природе существует 4 диастереомера аскорбиновой кислоты. Биологически активен только один из существующих изомеров - L-аскорбиновая кислота, по другому именуемая витамином C.
Структурная формула L-аскорбиновой кислоты представлена на рисунке ниже.
Витамин С в организме человека является коферментом некоторых метаболических процессов. Обладает антиоксидантными свойствами. Участвует в синтезе коллагена и протеогликанов. Длительный недостаток витамина С (авитаминоз) приводит к развитию цинги. Более подробно с медицинским применением витамина С можно ознакомиться в официальной инструкции.
Весь витамин С в организм человека должен поступать с пищей т.к. ген, отвечающий за его синтез, нефункционален (из-за мутации, произошедшей в процессе эволюции). Тем не менее у некоторых других животных, например кошек, витамин С синтезируется в организме из глюкозы.
В пищевой промышленности аскорбиновая кислота и её соли применяют в качестве антиоксидантов, стабилизаторов окраски, а так же регулятора кислотности (пищевые добавки Е300-Е305).
В фотографии аскорбиновая кислота используется в качестве проявителя (как самостоятельно так и в составе комплексных проявителей в виде одной из солей).
В аналитической химии аскорбиновая кислота используется в титриметрическом анализе в качестве титранта. Возможно применение аскорбиновой кислоты для прямого титрования окислителей.
Аскорбиновая кислота способна восстанавливать многие неорганические вещества: железо, хром, элементарный иод, броматы, иодаты и пр. Проведём несколько опытов, что бы наглядно продемонстрировать восстанавливающие свойства аскорбиновой кислоты.
1. Для проведения первого опыта необходимо взять 2-3 г хлорида железа(III) и растворить в 80-100 мл воды. Если к такому раствору прилить избыток 5-10% раствора аскорбиновой кислоты, то цвет раствора изменится на салатово-зелёный.
Аскорбиновая кислота в данном случае проявляет восстанавливающие свойства - ионы железа(III) восстанавливаются до ионов железа(II). Салатово-зелёный цвет раствора обусловлен образованием тетрагидрата хлорида железа(II). Если же для опыта взять меньшее количество хлорида железа(III), то при добавлении аскорбиновой кислоты раствор обесцветится.
Вживую это выглядит вот так:
2. Для проведения второго опыта необходимо взять 0.3-0.5 г дихромата калия (натрия) и растворить в 80-100 мл воды. Если теперь к такому раствору прилить избыток 5-10% раствора аскорбиновой кислоты, то цвет раствора изменится на серо-зелёный. Аскорбиновая кислота в данном случае проявляет восстанавливающие свойства - ионы хрома(VI) восстанавливаются до ионов хрома(III).
Вживую это выглядит вот так:
3. Для проведения третьего опыта необходимо взять 2-3 г гексацианоферрата калия(III) и растворить в 80-100 мл воды. Если теперь к такому раствору прилить избыток 5-10% раствора аскорбиновой кислоты, то железо(III) восстановится до железа(II) т.е. гексацианоферрат калия(III) перейдёт в гексацианоферрат калия(II) - красная кровяная соль перейдёт в жёлтую кровяную соль. При этом цвет раствора изменится с насыщенного зеленовато-желтого на бледно-желтый.
Вживую это выглядит вот так:
Вот такое интересное соединение аскорбиновая кислота.
А на этом на сегодня всё. Спасибо что дочитали до конца!