Хромокалиевые квасцы
Добрый день, уважаемые читатели.
Сегодня мы поговорим с вами о хромокалиевых квасцах, а также некоторых физических и химических свойствах.
Итак, сульфат хрома(III)-калия - это неорганическое соединение, двойная соль калия и хрома с серной кислотой. Химическая формула: KCr(SO₄)₂. Образует кристаллогидраты с разным количеством кристаллизационной воды состава KCr(SO₄)₂*n H₂O, где n=1,2,6 и 12. Наиболее изучен кристаллогидрат KCr(SO₄)₂*12H₂O, называемый хромокалиевые квасцы - кристаллы тёмно-фиолетового цвета. Внешний вид хромокалиевых квасцов представлен в подборке фото ниже.
На воздухе хромокалиевые квасцы выветриваются, покрываясь лиловым налётом. Если же их нагреть до температуры выше 80-90 градусов Цельсия, то из-за потери части кристаллизационной воды цвет квасцов изменится на зелёный.
Вживую это выглядит вот так:
Давайте проведём несколько опытов с квасцами для демонстрации их химических свойств?
1. Для проведения первого опыта необходимо взять 1-3г хромокалиевых квасцов и растворить в 100-120 мл воды. Если к такому раствору приливать 1-3% раствор гидроксида натрия, то в растворе выпадет осадок гидроксида хрома(III) от серо-голубого до голубовато-зелёного цвета. При дальнейшем добавлении гидроксида натрия выпавший осадок растворится с образованием комплексного соединения - гексагидроксохромата(III) натрия тёмно-зелёного цвета.
Вживую это выглядит вот так:
2. Для проведения второго опыта необходимо взять 1-3г хромокалиевых квасцов и растворить в 100-120 мл воды. Если к такому раствору прилить 5-10% раствор гидроксида аммония (нашатырного спирта), то в растворе выпадет осадок гидроксида хрома(III) от серо-голубого до голубовато-зелёного цвета. В отличии от первого опыта осадок не растворяется в избытке нашатырного спирта.
Вживую это выглядит вот так:
3. Для проведения третьего опыта необходимо 0.5-1г хромокалиевых квасцов растворить в 80-100 мл воды. Если к полученному раствору добавить 2-3г гидроксида калия, то изначально в растворе выпадет осадок гидроксида хрома(III) от серо-голубого до голубовато-зелёного цвета, растворяющийся при дальнейшем перемешивании раствора с образованием комплексного соединения - гексагидроксохромата(III) калия тёмно-зелёного цвета. Эта часть опыта по своей сути аналогична первому опыту.
Если к полученному раствору по каплям прилить 5-7 мл 30% раствора перекиси водорода, то цвет раствора изменится на насыщенно-жёлтый. Суть в том, что в щелочной среде хромокалиевые квасцы, как и гексагидроксохромат(III) калия окисляются до хромата калия насыщенно-желтого цвета. При этом перекись водорода нужно приливать аккуратно т.к. в щелочной среде она неустойчива и активно разлагается.
Вживую это выглядит вот так:
При этом в относительно холодных растворах при избытке перекиси водорода и гидроксида калия возможно дальнейшее изменение цвета в сторону коричнево-красного с выпадением красно-бурого осадка пероксохромата калия.
4. Впрочем окислить хромокалиевые квасцы можно не только перекисью водорода. Для проведения четвёртого опыта необходимо небольшое количество (0.3-0.5г) хромокалиевых квасцов растворить в 80-100 мл воды. Раствор необходимо подкислить 5-7 мл 30% раствора серной кислоты. Далее необходимо прилить раствор перманганата калия до получения малинового окрашивания. Если теперь подождать некоторое время, то постепенно в растворе хромокалиевые квасцы будут окисляться перманганатом калия и раствор окрасится в жёлтый цвет. Для ускорения процесса окисления раствор можно подогреть до 70-80 градусов Цельсия.
Вживую это выглядит вот так:
5. Кстати говоря из хромокалиевых квасцов стандартными способами можно вырастить достаточно большие красивые кристаллы. Во время проведения опытов у меня в химическом стакане остался насыщенный раствор хромокалиевых квасцов. Я его так и оставил стоять на пару месяцев, прикрыв листом бумаги. По мере испарения воды на дне выпали достаточно большие кристаллы, которые теперь можно использовать в качестве затравки для дальнейшего выращивания кристаллов бОльших размеров.
Вот такое интересное соединение хромокалиевые квасцы.
А на этом на сегодня всё. Спасибо, что дочитали до конца!