Кристаллизация тиосульфата натрия
Добрый день, уважаемые читатели. Сегодня мы поговорим о кристаллизации тиосульфата натрия.
Итак, тиосульфат натрия — это неорганическое соединение, соль натрия и тиосерной кислоты. Другими известными названиями тиосульфата натрия являются: антихлор, гипосульфит натрия, натрий серноватистокислый. Химическая формула: Na₂S₂O₃. Обычно промышленностью выпускается тиосульфат натрия в виде кристаллогидрата - пентагидрата. Он растворяется в собственной кристаллизационной воде всего при 49 градусах Цельсия, образуя перенасыщенный раствор. Этим можно воспользоваться и провести пару эффектных опытов.
1. Для проведения первого опыта необходимо взять 100г тиосульфата натрия, 3-5 мл дистиллированной воды, 3-5 мл глицерина и всё поместить в химический стакан. Далее стакан необходимо аккуратно нагревать до полного растворения тиосульфата натрия в собственной кристаллизационной воде и добавленной воде с глицерином. После этого тщательно перемешиваем раствор, перестаем подогревать, ставим аккуратно на ровную поверхность и ждём его остывания.
По мере остывания в перенасыщенном растворе начнётся рост кристаллов. Если же этого не произошло, то в раствор необходимо опустить затравку в виде небольшого кристалла тиосульфата натрия. Суммарно рост кристаллов занимает около 1-2 часов, но кристаллы получаются достаточно крупные.
Вживую это выглядит вот так:
2. Процесс кристаллизации можно значительно ускорить проведя второй опыт немного иначе. Для этого тиосульфат натрия необходимо нагревать до полного растворения в собственной кристаллизационной воде без добавления дополнительной порции воды и глицерина. Нагревать необходимо да начала медленного кипения. Вся дальнейшая последовательность действий полностью аналогична первому случаю. В таком растворе рост кристаллов будет проходит в несколько раз быстрее, но их размер будет ощутимо меньше. На видео ниже показаны первые 5-7 минут роста кристаллов.
Кстати говоря, процесс кристаллизации экзотермический т.е. протекает с выделением теплоты. Выделяющаяся теплота замедляет процесс кристаллизации т.к. раствор нагревается и растворимость тиосульфата в собственной кристаллизационной воде возрастает.
А на этом на сегодня всё. Спасибо, что дочитали до конца!