Химические свойства несолеобразующих оксидов

К данному классу оксидов относятся: N2O NO CO S2O SiO

Несолеобразующие оксиды не реагируют с растворами щелочей и с кислотами. 1. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА: Несолеобразующие оксиды могут реагировать с водородом. Например, смеси оксидов азота (I) и (II) с водородом взрывают. N2O + H2 = N2 + H2O 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O Смесь угарного газа с водородом называется синтез-газом, ее применяют для получения ряда органических соединений, например, метанола.

2. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА: Реагируют с кислородом, например, угарный газ CO горит при поджигании голубым пламенем. 2CO + O2 = 2CO2 Бесцветный оксид азота (II) окисляется на воздухе при обычных условиях до оксида азота (IV) — газообразного вещества, имеющего бурую окраску. 2NO + O2 = 2NO2 При взаимодействии угарного газа с хлором при нагревании над активированным углем образуется фосген, который применяют для производства пластмасс. 2CO + Cl2 = 2COCl2 Оксид азота (I) — термодинамически нестабильное соединение и при нагревании разлагается. 2N2O = 2N2 + O2