Химия 8 класс. 13. Металлическая химическая связь

Химия и не только подпишись) Поставь лайк и сохрани в закладки чтобы не потерять!

Конспект: «Металлическая химическая связь»

Общие принципы взаимодействия атомов металлов:

Атомы металлов обычно имеют 1, 2 или 3 электрона на внешнем уровне, которые легко отрываются.

Отрыв электрона превращает атом в положительный ион.

Электроны становятся общими, свободно перемещаясь между ионами, связывая их в единое целое.

Характеристика металлической связи:

Связь между атом-ионами в металле осуществляется посредством обобществлённых электронов.

Металлическая связь связывает все атомы металла в общий объём, превращая металл в гигантский кристалл.

Атомы металлов постоянно превращаются в ионы и обратно, образуя так называемые атом-ионы.

Строение металлических кристаллов:

Каждый атом металла окружён соседними атомами.

Свободные электроны соединяют ионные остовы металла, обеспечивая прочность и единство структуры.

Сравнение металлической и ковалентной связей:

Оба типа связей основаны на обобществлении электронов.

Различие:

В ковалентной связи электроны обобществляются только между двумя атомами.

В металлической связи обобществляются электроны всех атомов.

Из-за этой разницы металлы пластичны, электропроводны и обладают металлическим блеском, тогда как кристаллы с ковалентной связью хрупкие.

Особенности металлической связи:

Характерна для чистых металлов и сплавов в твёрдом и жидком состояниях.

В парообразном состоянии атомы металлов соединяются ковалентной связью, образуя молекулы (одноатомные или двухатомные, например, пары натрия).

Примеры применения металлической связи:

Металлы сохраняют пластичность, блеск и прочность на протяжении тысячелетий.

Итог: Металлическая связь является уникальной за счёт обобществления электронов всеми атомами, что придаёт металлам их характерные свойства — пластичность, электропроводность и металлический блеск.

Презентация: «Металлическая химическая связь»

Новые понятия

Металлическая связь

Это тип химической связи, который формируется между атомами металлов за счёт обобществления внешних электронов всеми атомами кристалла. Эти электроны свободно движутся внутри металла, связывая положительно заряженные ионы в единую структуру.

Атом-ионы

Это частицы, которые в металле одновременно существуют в виде атомов и ионов. Они образуются в процессе постоянного перехода электрона между атомом и ионом, что делает их особым состоянием внутри металлического кристалла.

Обобществлённые электроны

Электроны, которые отрываются от атомов металла и становятся общими для всех ионов в металлической структуре. Они создают "электронное облако", которое удерживает атомы в кристалле.

Ключевые моменты

1. Металлическая связь имеет черты сходства с ковалентной связью. Сравните эти химические связи между собой.

Металлическая связь похожа на ковалентную тем, что обе формируются через обобществление электронов. Однако в ковалентной связи электроны объединяются только между двумя атомами, образуя общие электронные пары. В металлической связи участвуют все атомы, а электроны обобществляются глобально, образуя электронное облако вокруг всего металлического кристалла.

2. Металлическая связь имеет черты сходства с ионной связью. Сравните эти химические связи между собой.

Металлическая связь и ионная связь схожи тем, что в обеих присутствует передача или движение электронов. Однако в ионной связи электроны переходят строго от атома металла к атому неметалла, создавая ионы с фиксированными зарядами. В металлической связи электроны свободно перемещаются между всеми атомами, образуя общее электронное облако.

3. Как можно повысить твёрдость металлов и сплавов?

Твёрдость металлов увеличивается путём добавления специальных компонентов, таких как карбиды (например, карбиды вольфрама, титана или тантала). Эти добавки образуют сверхтвердые и тугоплавкие сплавы, которые производятся методом порошковой металлургии. Карбиды и нитриды обладают кристаллической решёткой, схожей с алмазной, что делает материал более твёрдым и устойчивым к износу. В качестве цементирующих материалов чаще всего используют кобальт и никель.

4. По формулам веществ определите тип химической связи в них: Ва, ВаВr2, НВr, Вr2.

#химия_8_класс
#химия_8_13
#металлическаяхимическаясвязь
#химияпрезентация
#габриелян

Использованные источники:

1. Химия. 8 класс. Учебник - Габриелян О.С.

2. Использование ChatGPT