Химия 8 класс. 29. Расчёты по химическим уравнениям

Химия и не только подпишись) Поставь лайк и сохрани в закладки чтобы не потерять!

Конспект: «Расчёты по химическим уравнениям»

Основные понятия и цели расчётов

Цель расчётов: Определение массы, объёма и количества вещества реагентов и продуктов реакции.

Единицы измерения: Для точных расчётов важно согласовывать единицы измерения массы, объёма и количества веществ (см. таблицу 7):

Масса: г, кг, мг.

Количество вещества: моль, кмоль, ммоль.

Объём: л, м³, мл.

Молярный объём (Vm): 22,4 л/моль для газа при нормальных условиях.

Алгоритм решения задач

1. Составление уравнения реакции.

2. Перевод данных задачи:

Массу/объём вещества переводят в количество вещества (моль).

При наличии примесей: сначала находят массу чистого вещества.

Для растворов: вычисляют массу растворённого вещества.

3. Обозначение количеств веществ:

Записывают известное количество вещества над формулой в уравнении.

Неизвестные количества обозначают через x, y, и т.д.

4. Рассчёт количеств неизвестных веществ:

Используют соотношения коэффициентов из уравнения реакции.

5. Перевод количества вещества:

Переводят найденные значения в массу (через m=n⋅M) или объём (через V=n⋅Vm).

6. Оформление ответа.

Примеры расчётов

Пример 1. Расчёт по реакции восстановления оксида железа (III) водородом.

1. Уравнение реакции: Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O

2. Исходные данные: масса Fe2O3=480 кг

Молярная масса M(Fe2O3)=160 кг/кмоль

Количество вещества n(Fe2O3)=480/160=3 кмоль

3. Обозначение количеств: над Fe2O3 записывают 3 кмоль H2 и H2O — x и y.

4. Рассчёт:

По уравнению реакции: 1 кмольFe2O3 с 3 кмольH2. Следовательно, 3 кмоль Fe2O3 требуют 9 кмоль H2 .

Для воды: из 1 кмоль Fe2O3 образуется 3 кмоль H2O3. Значит, y=9 кмоль.

5. Рассчёт объёма водорода: V(H2)=n(H2)⋅Vm=9⋅22,4=201,6 м³.

6. Ответ: V(H2)=201,6 м³, n(H2O)=9 кмольn

Пример 2. Реакция алюминия с кислородом.

1. Уравнение реакции: 4Al+3O2→2Al2O3

2. Исходные данные: количество алюминия n(Al)=8 моль

3. Обозначение количеств: n(Al)=8 моль, над O2 и Al2O3 — x и y.

4. Рассчёт:

4 моль Al реагируют с 3 моль O2. Значит, 8 моль Al требуют x=6 моль O2

Образуется y=4 моль Al2O3

5. Объём кислорода: V(O2)=n(O2)⋅Vm=6⋅22,4=134,4 л.

6. Учёт воздуха: кислород составляет 21% объёма воздуха: V(возд)=V(O2)/0,21=134,4/0,21=640 л.

7. Ответ: V(возд)=640 л, n(Al2O3)=4 мольn

Пример 3. Реакция цинка с хлороводородом.

1. Уравнение реакции: Zn+2HCl→ZnCl2+H2

2. Исходные данные: количество HCl=6 моль

3. Обозначение количеств: n(HCl)=6 моль, над Zn и H2 — x и y

4. Рассчёт:

2 моль HCl2 реагируют с 1 моль Zn, выделяя 1 моль H2

Значит, 6 моль HCl соответствуют 3 моль Zn и 3 моль H2

5. Объём водорода: V(H2)=n(H2)⋅Vm=3⋅22,4=67,2 л.

6. Ответ: V(H2)=67,2 л, n(Zn)=3 моль

Презентация: «Расчёты по химическим уравнениям»

Новые понятия, основные тезисы

1. Единицы важнейших величин

Масса (m):

Основная единица: граммы (г).

Более крупная: килограммы (кг).

Меньшая: миллиграммы (мг).

Количество вещества (n):

Основная единица: моль (моль).

Более крупная: киломоль (кмоль).

Меньшая: миллимоль (ммоль).

Объём (V):

Основная единица: литры (л).

Более крупная: кубические метры (м³).

Меньшая: миллилитры (мл).

Молярный объём (Vm):

Основная единица: литры на моль (л/моль).

Для газов при нормальных условиях: Vm=22,4 л/моль

2. Алгоритм вычисления по уравнению реакции

Составить уравнение реакции.

Перевести данные задачи:

Если указана масса, переводят её в количество вещества (n=m/M).

Если указан объём газа, используют формулу n=V/Vm .

При наличии примесей определяют массу чистого вещества.

Обозначить известные и неизвестные количества веществ:

Над формулами веществ указывают количество в молях.

Неизвестные количества обозначают переменными (x, y).

Рассчитать неизвестные количества веществ:

Используют соотношения коэффициентов из уравнения реакции.

Перевести найденные количества веществ:

В массу (m=n⋅M) или в объём (V=n⋅Vm).

Оформить ответ.

Ключевые моменты

1. Какой объём водорода (н. у.) и количество вещества соли образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 4 % примесей?

2. Какая масса оксида кальция получится при разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей? Какой объём (н. у.) оксида углерода (IV) при этом выделится?

3. Сколько молекул кислорода и какой объём водорода (н. у.) образуется при разложении 180 г воды?

4. Придумайте условие задачи, в которой необходимо использовать приведённое ниже уравнение, и решите её:

Н3РO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O.

5. Придумайте и решите задачу, в условиях которой была бы дана масса раствора вещества с определённой массовой долей растворённого вещества, а требовалось бы найти количество вещества одного из веществ и объём другого. При составлении задачи используйте уравнение реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н2.

#химия_8_класс
#химия_8_29
#Расчётыпохимическимуравнениям
#химияпрезентация
#габриелян

Использованные источники:

1. Химия. 8 класс. Учебник - Габриелян О.С.

2. Использование ChatGPT