Химия 9 класс. 2. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Химия и не только подпишись) Поставь лайк и сохрани в закладки чтобы не потерять!
Конспект: «Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды»
Отличительным признаком элементов является кислотный или основный характер соответствующих им оксидов и гидроксидов.
Металлы в степени окисления +1 и +2 образуют, основные оксиды, а в качестве гидроксидов — основания.
Металлы с значением степени окисления +6, +7 и неметаллы образуют кислотные оксиды, которым соответствуют кислородсодержащие кислоты.
Амфотерные вещества – это вещества, которые в зависимости от условий реакций проявляют кислотные или основные свойства.
Например, гидроксиду цинка присущи амфотерные свойства: он может реагировать с кислотами как основание и с щелочами как кислота.
Формулу этого соединения можно представить двумя способами:
Уравнения реакций гидроксида цинка с кислотой и с щёлочью:
В обоих случаях образуется растворимая соль.
Аналогично гидроксиду цинка и соответствующий ему оксид цинка проявляет амфотерные свойства — образует соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями, например:
В первой реакции оксид цинка ведёт себя как основный оксид.
Во второй реакции выступает в роли кислотного оксида и образует соль, в которой цинк входит в состав кислотного остатка.
Если элемент-металл проявляет несколько степеней окисления, то его оксид и гидроксид с низшей степенью окисления будут проявлять, основные свойства, с высшей — кислотные, а с промежуточной — амфотерные. Например, для хрома:
Амфотерные оксиды и гидроксиды образуют чаще всего элементы, которые составляют побочные подгруппы Периодической системы Д. И. Менделеева.
Эти элементы называют переходными элементами или переходными металлами.
Презентация: «Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды»
Ключевые моменты
- Почему для получения амфотерного гидроксида из раствора соли переходного элемента раствор щёлочи к ней приливают по каплям?
Для получения амфотерного гидроксида из раствора соли переходного элемента раствор щелочи к ней приливаю по каплям, потому что в случае добавления избытка раствора щелочи образовывающийся амфотерный гидроксид начинает взаимодействовать со щелочью, при этом образуя комплексную соль. Амфотерным гидроксидам соответствует свойство реагировать с кислотами как основание и со щелочами как кислота.
- Запишите уравнения реакций для следующих превращений.
Первую реакцию рассмотрите с позиций окисления-восстановления.
- Приведите по два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращённым ионным уравнениям:
а) Ве(ОН)2 + 2Н+→ Ве2+ + 2Н2O;
б) Ве(ОН)2 + 2OН→ ВеО22-+ 2Н2O.
- Докажите, что амфотерность подтверждает относительный характер деления элементов на металлы и неметаллы.
Амфотерностью называется способность вещества проявлять как кислотные, так и основные свойства. Кислотные свойства, проявляют соединения неметаллов. Например, H2SO4; Р2O5; CO2. Но существуют кислоты, образованные металлами. Например, КМnO4— перманганат калия, К2Сr2О7— дихромат калия, Na3VO4 — ванадат натрия, Na[AI(OH)4] — гидроксоалюминаг натрия. Металлы могут также проявлять кислотные свойства. Основные свойства характерны практически только для металлов. Например, NaOH, К2O, LiNO3.
Использованные источники:
- Химия 9 класс. О.С. Габриелян
- Использование chatdeepseek, chatGPT
#химия_9_2
#химия_9_класс
#габриелян
#характеристикахимичсекогоэлемента