Химия 8 класс. 27. Химические реакции
Химия и не только подпишись) Поставь лайк и сохрани в закладки чтобы не потерять!
Конспект: «Химические реакции»
Основные понятия
Химические реакции — процессы, в ходе которых одни вещества превращаются в другие. Они отличаются от физических явлений, так как сопровождаются изменением состава вещества.
Признаки химических реакций:
- Образование осадка.
- Выделение газа.
- Изменение цвета.
- Выделение или поглощение тепла.
- Появление запаха.
Примеры химических реакций
Реакция карбоната кальция с соляной кислотой:
СаСO₃ + 2HCl → СаCl₂ + H₂O + CO₂↑.
Признак: выделение углекислого газа.
Реакция углекислого газа с известковой водой:
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O.
Признак: образование осадка (карбоната кальция).
Реакция хлорида железа (III) с роданидом калия:
FeCl₃ + 3KSCN → Fe(SCN)₃ + 3KCl.
Признак: появление кроваво-красного цвета.
Реакция железа и серы:
При нагревании: Fe + S → FeS.
Признаки: выделение теплоты, изменение цвета, новое вещество (сульфид железа) не притягивается магнитом.
Горение серы:
S + O₂ → SO₂.
Признаки: синеватое пламя, выделение едкого дыма.
Классификация реакций по тепловому эффекту
Экзотермические реакции:
Протекают с выделением теплоты.
Пример: горение магния.
Реакции горения (выделение света и теплоты) являются частным случаем экзотермических реакций.
Эндотермические реакции:
Протекают с поглощением теплоты.
Пример: разложение оксида ртути (II):
2HgO → 2Hg + O₂ (под действием нагревания).
Условия протекания химических реакций
Соприкосновение реагентов:
Увеличение площади соприкосновения (измельчение, перемешивание).
Растворение твёрдых веществ для облегчения взаимодействия.
Нагревание:
Обязательно для эндотермических реакций.
Иногда необходимо для начала экзотермических реакций.
Влияние внешних факторов:
Электрический ток, свет и др. могут стимулировать некоторые реакции.
Итог: Химические реакции характеризуются изменением состава веществ, появлением новых свойств, и требуют выполнения определённых условий для своего протекания.
Презентация: «Химические реакции»
Новые понятия, основные тезисы
Химические реакции — процессы, в которых одни вещества превращаются в другие с изменением их состава и свойств.
Экзотермические реакции — реакции с выделением теплоты.
Эндотермические реакции — реакции с поглощением теплоты.
Реакции горения — частный случай экзотермических реакций, сопровождающихся выделением света и теплоты.
- Признаки химических реакций
Образование осадка.
Выделение газа.
Изменение цвета.
Выделение или поглощение теплоты.
Появление запаха.
- Условия течения химических реакций
Соприкосновение реагентов:
Чем больше площадь соприкосновения (измельчение, растворение), тем быстрее идёт реакция.
Нагревание:
Обязательно для эндотермических реакций.
Для некоторых экзотермических реакций необходимо только на начальном этапе.
Влияние внешних факторов:
Электрический ток, свет и другие воздействия.
- Реакции экзо- и эндо- термические
Экзотермические:
Теплота выделяется в процессе.
Пример: горение серы или магния.
Эндотермические:
Теплота поглощается.
Пример: разложение оксида ртути (II).
- Реакции горения
Протекают с выделением теплоты и света.
Частный случай экзотермических реакций.
Примеры: горение серы (образование SO₂), вспышка магния.
Ключевые моменты
- В крепко заваренный свежий чай в стакане поместите кусочек лимона или несколько кристаллов лимонной кислоты. Что наблюдаете?
Когда в крепкий свежезаваренный чай добавляют лимон или лимонную кислоту, чай светлеет и становится бледным. Это связано с тем, что чай содержит вещества-индикаторы, которые изменяют свой цвет при изменении кислотности среды. Лимон или лимонная кислота увеличивают кислотность чая, что и вызывает такое изменение.
- Приготовьте с помощью лимонной кислоты домашний шипучий напиток. Немного кислоты на кончике чайной ложки растворите в воде, а затем добавьте в полученный раствор столько же пищевой (питьевой) соды. Что наблюдаете?
При растворении лимонной кислоты в воде и добавлении пищевой соды начинается химическая реакция:
C6H8O7+3NaHCO3→Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O
Эта реакция сопровождается выделением пузырьков углекислого газа, что делает напиток шипучим.
- Старинные медные монеты и бронзовые изделия часто бывают покрыты зеленоватым налётом, а серебряные — чёрным. О чём говорит появление этих налётов? Как очистить изделия от них?
Зелёный налёт на медных и бронзовых изделиях возникает из-за взаимодействия меди с углекислым газом и влагой воздуха, что приводит к образованию основного карбоната меди (CuOH)2CO3.
Чёрный налёт на серебряных изделиях — результат реакции серебра с сероводородом, образующимся в воздухе. Продуктом реакции является сульфид серебра (Ag2S)
Для очистки изделий от налёта можно использовать вату, смоченную нашатырным спиртом, который эффективно удаляет загрязнения.
- Какую химическую ошибку допускали журналисты, когда в своих репортажах писали, например, такую фразу: «Место происшествия освещалось непрерывными вспышками магния»?
Фраза «Место происшествия освещалось непрерывными вспышками магния» содержит две ошибки:
Горение магния не является непрерывным процессом. Оно происходит очень быстро и сопровождается кратковременной вспышкой яркого света.
Современные вспышки фотоаппаратов не используют магний. Вместо него применяются электрические лампы или светодиоды.
- Расскажите об устройстве и работе огнетушителя.
Огнетушители предназначены для борьбы с начинающимися пожарами. Они бывают следующих типов:
Жидкостные — используют растворы солей, которые выпускаются струёй.
Пенные — создают химическую или воздушно-механическую пену, подавляющую огонь.
Газовые — применяют углекислый газ или пары углеродных соединений для охлаждения и прекращения доступа кислорода.
Сухие (порошковые) — выпускают порошки, которые изолируют горящие поверхности от воздуха.
Принцип работы огнетушителя:
Под давлением газа или химической реакции огнегасительное вещество выбрасывается наружу через выпускной механизм.
Разные конструкции огнетушителей используются в зависимости от источника пожара. Например, пенные огнетушители подходят для тушения жидкостей, а газовые — для электрооборудования.
- Почему загоревшиеся нефтепродукты или вспыхнувшие электрические провода нельзя тушить водой? Как их погасить?
Нефтепродукты: Они легче воды и всплывают на её поверхность, что увеличивает площадь горения. Для тушения лучше использовать песок или специальные пенные огнетушители.
Электропроводка: Вода проводит электрический ток, что может вызвать поражение током. Вместо воды необходимо использовать углекислотные или порошковые огнетушители, которые не создают проводящих сред.
#химия_8_класс
#химия_8_27
#Химическиереакции
#химияпрезентация
#габриелян
Использованные источники:
- Химия. 8 класс. Учебник - Габриелян О.С.
- Использование ChatGPT